Želim sve znati

Redukcijski agent

Pin
Send
Share
Send


Koncept reducent Koristi se u polju hemija , u okviru reakcije redukcije oksidacije (takođe poznat kao redoks reakcije ). U tim reakcijama, reducent oslobađa elektrone koje prihvataju oksidirajuće sredstvo . Rečeni transfer podrazumijeva promjenu oksidacijskog stanja.

Može se reći da ove reakcije redukcije-oksidacije dovode do dvije polu-reakcije. S jedne strane, reducent gubi elektroni i oksidira; s druge strane, oksidant dodaje elektrone i smanjuje se.

Rezimirajući razvoj redoks reakcija, možemo reći da redukcijsko sredstvo daje elektrone i povećava njihov broj oksidacija : to jest oksidira. S druge strane, oksidant dodaje elektrone i smanjuje oksidacioni broj (smanjuje).

Pretpostavimo da postoji reakcija između hlor i kalcijuma . U ovom slučaju, kalcijum djeluje kao redukcijsko sredstvo jer oslobađa elektrone i iz kojih raste njegov oksidacijski broj 0 do 2 . Klor, s druge strane, djeluje kao oksidant (zbroj elektrona).

Važno je imati na umu da se redukcija i oksidacija uvijek razvijaju istovremeno. Svaki put kada reducent djeluje u a reakcija , postoji i oksidant. Redukcija je ona koja oksidira u reakciji i daje elektrone.

On vodonik za primjer , je redukcijsko sredstvo koje se često koristi. Moguće je nabaviti metal bakra u reakciji gdje vodik oksidira i oslobađa elektrone.

Pogledajmo popis ostalih najčešće korištenih reducirajućih sredstava da bismo jasnije shvatili različite aplikacije koje mogu imati:

* ugljen-monoksid Koristi se u metalurgiji za smanjenje metalnih oksida. The temperaturu koristi se za smanjenje rude u visokoj peći (konstrukcija proizvedena za topljenje i smanjenje željezne rude za buduću livarsku preradu) iznosi otprilike 900 ° C;

* aluminijum : budući da je riječ o kemijskom elementu (tačnije ne-feromagnetskom metalu) s puno kemijskog afiniteta s kisikom, metalurgija ga koristi kao reducirajuće sredstvo, a također i za postizanje onih metala koje je posebno teško smanjiti, poput litija i kalcijum, između ostalog, putem postupak poznata po imenu aluminotermični;

* ugljen : Njegovi derivati ​​ugljikovodika su i redukcijski agensi, među kojima su propan, butan, metan i benzin, kao i organska jedinjenja poput ugljikohidrata i masti. Na primjer, sagorijevanjem glukoze u vlastitim ćelijama dolazi do reakcije u kojoj ugljik djeluje kao redukcijsko sredstvo mijenjajući oksidacijsko stanje;

* neoksidirajući metali : u ovoj kategoriji su fosfor i sumpor;

* materijali koji imaju celulozu : ovdje možemo spomenuti papir, drvo i tekstil;

* alkalni metali : iako se veći dio metala može smatrati redukcijskim agensima, kao kod željeza kad ih oksidira kiseonik , alkalni metali se u ovom kontekstu ističu po svom posebnom djelovanju. Neki primeri su litijum, rubidijum, kalijum i natrijum;

* šećera : prolaze sagorijevanjem kada ih kisik oksidira na određenu temperaturu;

* mravlje kiseline : takođe poznat po imenu metanoična kiselina, to je organska kiselina koja ima samo jednu atom ugljik, zbog čega se smatra najjednostavnijim u svojoj grupi;

* hidridi : su binarni spojevi koji nastaju spojem hemijskog elementa (poput metala ili nemetala) i atoma vodika. Treba napomenuti da u njegovom sastavu ne može biti plemeniti gasovi.

Tokom fotosinteza i u otkriveno tiskanih fotografija, između ostalih procesa , uključeni su i redukcijski agensi.

Video: Redoks jednačina (Jun 2020).

Pin
Send
Share
Send